很感謝 無言先生 http://blog.udn.com/junk200 的指教 http://blog.udn.com/michalle77/2768446#reply_list：

第一、有關「二氧化碳溶於水中形成碳酸．碳酸解離產生氫離子與碳酸氫根．碳酸氫根再解離才會產生碳酸根．第二解離常數遠小於第一解離常數，也就是說，碳酸根很少，大部份都是酸酸氫根．」我的確是漏寫了碳酸氫根，因為我頭昏了，所以確實是「筆誤」。已經修正補上了。

第二、  有關「一般可樂中都加有磷酸，pH為3.5左右．沙士是否也加？不知道．若也加了磷酸，則糖不太可能解離． 再者，糖解離並不會產生醋酸根．」是對的，糖在某些條件下可以變成「酸」，不是「醋酸根」；問題的關鍵是，汽水加上鹽以後，有沒有造成足夠的「動能」，讓糖變成酸。

第三、  汽水如果加「鹽」，會變成什麼結果？汽水增加鹽的時候，會增加很多有極性的溶質，譬如鹽解離之後產生的「鈉陽離子」和「氯陰離子」，根據「同離子效應」，同樣是陰離子的物質會互相「競爭」，根據「異性相吸」原理，不同極性的物質會正負「相吸」，不論是相吸或是相斥，都會汽水讓汽水內的分子活動越來越活潑，增加溶液的亂度，這種亂度產生的動能，夠不夠打掉糖分子的一個質子？我覺得夠。

第四、  那麼，糖分子的一個質子被打掉以後，會有什麼結果？它就會出現「酸」的特性。

第五、  根據熱力學第二定律，「空間中所有分子會趨於最大亂度」，，所以，所有的物質，包括鹽解離之後的「鈉陽離子」、「氯陰離子」、「碳酸氫根」、「碳酸根」，等等，都會四處擴散在汽水當中，這個擴散的過程，分子彼此不斷碰撞，使得「有些陰離子突然失去電子」，也可能讓「有些陰離子因為碰到陽離子互相吸引暫時變成中性」，也可能讓「某些中性的分子因為被許多陰離子碰撞而搶奪掉質子」。這些可能性，可以從分子的「凡得瓦力」現象得到佐證。

第六、  凡得瓦力：一個中性的分子，如果周遭有其它分子「帶有極性」或「陰電性」，或因質量較大的關係有強大的「引力」，或被其它分子「碰撞」，那麼，這個中性的分子的「電子雲」，會受到其它分子的影響而「分布不均勻」，呈現「部分帶有陽極，部分帶有陰極」的極性狀態。如果這時又有其他「有極性」、或「質量大」或「陰電性大」的分子來碰撞或靠近，就很容易造成這個分子某部分的電子或質子流失，甚至不同的分子互相鍵結，形成新的化合物。而一個分子「流失電子或質子」，在酸鹼的定義來講，就是呈現了「酸或鹼的特性」。

第七、  根據熱力學第一定律，「宇宙的能量是恆定的」。汽水當中有很多「小系統」，系統與周遭之間會不斷地能量交流，尋找最後的平衡，汽水中的「小系統就是「鹽」、「二氧化碳」、「糖」，它們不斷地與「周遭」的「溶液、分子、離子」不斷地交流能量，以尋找出最大的平衡，人類感官所能見到的往往就是各方力量較量之後，贏面較大的現象；但是中間變化的過程呢？

第八、  從鹽這個系統來看，鹽在汽水中，解離成陽離子與陰離子之後，一定也曾經好幾度正負相吸，而恢復成鹽晶體，只是時間太短暫，比例也太少，所以被人類認為鹽在汽水中絕對是解離的，從來沒有結為鹽晶體過，這是一種偏見。

第九、  糖在汽水中，沒有理由不會被包圍自己的陰離子影響，而暫時地被奪走質子，然後再搶奪回來，因為「糖系統」與「周遭充滿陰離子的系統」相對比，就顯得不那麼中性，所以會有部分的糖與周遭環境發生「酸鹼中和」的反應，當然，以最後的結果來看，糖最後還是恢復到糖的狀態了。

第十、  汽水最後一定會佚失所有的「二氧化碳」，但是，過程中一定曾經好幾度發生「反向作用，例如要浮出水面的「二氧化碳」，又「溶解」回去，或者「碳酸氫根」和「碳酸根」暫時地被鈉陽離子吸引，而沒有那麼快變成氣體。

第十一、  我們所知道的化學公式或現象，是省略了化學反應中許許多多物質與能量的交換步驟，邏輯思考能夠幫助我們還原整個變化的過程，解釋生活經驗中所發生的種種現象。

很高興大家都對科學有興趣，希望以後有機會繼續分享討論。

參考資料：

加鹽巴的沙士

有機化學的基礎52