溶解度
A、飽和溶液
一、溶解平衡：是一種動平衡，此時溶解速率等於沉澱速率，也屬於飽和溶液。
二、飽和溶液：溶質溶於溶劑中達溶解的最大量為達到飽和
       (1)巨觀：溶液中溶解的溶質量達一定不變。
       (2)微觀：溶解速率＝沈澱速率為一動態平衡
三、未飽和溶液：溶齊中溶解溶質未達最大量。
       (1)特性：再加溶質，繼續溶解。
       (2)若要達飽和，需加入溶質（蒸發溶劑）或溫度降低
四、過飽和溶液：溶劑溶解溶質超過最大量。
       (1)配製：在較高溫配成飽和溶液，再降低溫度，不加以攪拌，過剩的溶質未結晶析出。
       (2)特性：為不穩定狀態，加入微入小晶體（晶種）或攪拌，過量的溶質便結晶析出變為飽和溶液。
       (3)應用：人造雨。
          a.乾冰：降低溫度，藉以冷卻過飽和水蒸氣。
          b.溴化銀：和冰的晶形相似，可當作結冰的晶種，其作用是：促進過飽和水蒸氣凝成水。

B、溶解度
ㄧ、 定義﹕在定溫定壓時，飽和溶液中所含溶質的量，稱為該溶質在該溫度時的溶解度。
二、 常用表示法﹕
        (1)以每100克溶劑中所含溶質的克數表示。（單位﹕溶質g/溶劑100 g）
        (2)以每升溶液中所含的溶質的莫耳數。（單位﹕溶質mol/溶液L）
        (3)以重量百分率濃度（％）表示。
三、分類﹕
        (1)可溶﹕溶解度大於10 －1M。
        (2)微溶﹕溶解度介於10－1～10－4 M。
        (3)難溶或不溶﹕溶解度小於10－4 M。

                                        溶解度分類

C、影響溶解度的因素
一、溶質和溶劑的本性－溶質與溶劑性質相近，則溶解度較大，一般極性溶於極性，非極性溶於非極性。
二、溫度－(1)固體
       (A)吸熱反應(△H＞O)，溫度上升，溶解度增加。大部分固體均為此種如KNO3，K2Cr2O7等。
       (B)放熱反應(△H＜O)，溫度上升，溶解度降低，如Na2SO4，CaSO4等少數物質。

                                 物質的溶解度曲線圖