化學原理啟迪41

1.      弱電解質這類物質溶解於水中時產生較少的離子。最常見的弱電解質就是弱酸跟弱鹼。

2.      醋的主要酸性成分是醋酸(HC2H3O2)，這個化學式顯示裡面有二種化學特性的氫原子。酸的化學式通常會先寫帶來酸性的氫原子(將會溶液中產生H⁺離子的任何氫原子)。分子裡面任何非酸性的氫原子，則寫在後面。

3.      因此化學式醋酸HC2H3O2的寫法，說明前一個氫原子是酸性，後一個氫原子是非酸性。

4.      醋酸在水中的解離反應：

HC2H3O2(aq)→H⁺(aq)+ C2H3O2^-(aq)

5.      醋酸跟強酸最大的不同點就是，醋酸在水溶液中只會解離1%的分子。因此，當100個分子在水中解離，大約有99個醋酸分子仍舊保持原狀，只有產生一個H⁺氫離子和1個C2H3O2^-離子。

6.      因為醋酸是弱電解質，所以稱為弱酸。任何酸，只要像醋酸一樣，在溶液中只能稍微解離，就稱為弱酸。

7.      最常見的弱鹼是氨(NH3)。當氨溶解在水中，化學反應如下：

NH3(aq)+H2O(l)→NH4⁺(aq)+OH^-(aq)

8.      這個溶液是鹼性的，因為它在水溶液中會產生OH^-氫氧根離子。

9.      氨稱為弱鹼，因為溶解氨的溶液含有微弱的電解質，也就是有產生少許的離子。事實上，每100個溶解於水中的氨，只會產生1個NH4⁺離子和1個OH^-離子(解離1％)，其餘99個氨分子仍保持原狀。

10.  非電解質，是指那些溶解於水中，卻不會產生任何離子的物質。舉例來說，乙醇就是非電解質。當乙醇溶解的時候，所有的乙醇分子都分散在水中。因為這些分子不會斷裂成離子，所以溶解乙醇的溶液不能導電。

11.  另一個常見的非電解質是糖(C12H22O11)，糖能夠完全溶解於水中，但卻不會產生任何離子。

 (翻譯編寫Steven S. Zumdahl 的《化學原理Chemical Principles》)