電解

1.定義：非自發（被動）的氧化還原反應，可藉外加電壓迫使反應發生，此過程稱為電解。

2.電極：（正接正，負接負）

 (1)陽極(正極)：和電池正極相接。溶液中的陰離子或分子游向陽極，失去電子，發生氧化反應，氧化數升高。

 (2)陰極(負極)：和電池負極相接。溶液中的陽離子或分子游向陰極，獲得電子，發生氧化反應，氧化數降低 。

3.電解產物與半反應：（電解水型，電解電解質型，產生Ｈ2型，產生Ｏ2型）

 電解所發生的半反應可能有數種，以半反應電位來決定何者最可能發生。

① 陽極：各種物質競相放出電子，
以氧化電為較高者最可能發生。

② 陰極：各種物質競相爭奪電子，
以還原電位較高者優先發生反應。

三、電解電解質〝水溶液〞：

① 陰極：(比還原電位)

∵得到電子的能力：K+ ∴還原電位大於水之陽離子，在陰極還原析出。
  若還原電位小於水(ⅠA+，ⅡA+2，Al3+)，由水發生還原產生H2

註：陰極〝水〞被電解過程中，[OH-] 　      ，pH值            
② 先考慮〝電極〞再考慮〝陰離子〞

∵失去電子的能力：
I-> Br- > Cl- > H20 > NO3- > SO42- > F-
① 活性電極Cu、Ag為陽極時，因為Cu，Ag比水易失去電子，故活性電極會融
解。
Cu → Cu2+ + 2e-
Ag → Ag+ + e-
② 水溶液中含有Cl-(濃)、Br-、I-，陽極易析出Cl2、Br2、I2。
2Cl- → Cl2 +2e-
③ F-、NO3-、SO42-、MnO4-、ClO4-之氧化電位小於水，不發生氧化反應，故水先被氧化(電解)產生氧氣。
方程式：                                         
註：陽極〝水〞被電解過程中，[H+]    ，pH          
    若為鹼性溶液，陽極反應為 4OH- → O2 + 2H2O + 4e-

http://mail.lygsh.ilc.edu.tw/~lyt138/oxnumber.doc

http://163.21.14.135/d000/spe/LIN/%E8%A9%A6%E9%A1%8C%E6%BC%94%E7%B7%B4/%E9%9B%BB%E8%A7%A3.doc